【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)此反應不需要加熱,常溫下就可以迅速進行,而對鹽酸濃度要求不高.結合本題,回答下列問題.
(1)上述反應中被氧化的物質是 , 還原產物是 .
(2)當反應有22.4LCl2(標準狀況下)生成時,轉移的電子的物質的量為 .
(3)Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 , 可推測Fe2+具有 . (填“氧化性”或“還原性”)
(4)如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2,則HCl的系數(shù)是 .
(5)另知反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質: .
【答案】
(1)HCl;MnCl2
(2)2mol
(3)還原性
(4)16
(5)KMnO4>Cl2>I2
【解析】解:(1)Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,則KMnO4為氧化劑,生成MnCl2為還原產物;HCl為還原劑被氧化,所以答案是:HCl;MnCl2;(2)Cl元素的化合價由﹣1價升高為0,所以當反應有22.4LCl2(標準狀況下)生成時,轉移的電子的物質的量為 ×2=2mol,所以答案是:2mol;(3)Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 , 則Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)得失電子守恒,F(xiàn)e2+化合價由+2價升高為+3,所以Fe2+具有還原性,所以答案是:還原性;(4)如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2,根據(jù)得失電子守恒,則Cl2的系數(shù)是
=5,再根據(jù)氯原子守恒,則HCl的系數(shù)是5×2+2×2+1×2=16,所以答案是:,16;(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由強到弱的順序KMnO4>Cl2 , 又反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 氧化性由強到弱的順序為Cl2>I2 , 所以I2、Cl2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>I2 , 所以答案是:KMnO4>Cl2>I2 .
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【題目】下列說法在一定 條件下可以實現(xiàn)的有
①酸性氧化物與堿反應生成酸式鹽 ②沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應
③有單質參加的非氧化還原反應 ④兩種氧化物反應的產物有氣體
A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4個
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【題目】向下列物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時,均有白色沉淀生成的是( )
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始
=Z,在恒壓下,平衡時
(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應的焓變△H﹤0
B.圖中Z的大小為b >3> a
C.圖中X點對應的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應吸熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質,選擇裝置 .
(2)從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為 .
(3)裝置A中①的名稱是 , 進水的方向是 .
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如圖流程的實驗:
問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質,需要提純后才能綜合利用.
粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液; ②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液;
④調節(jié)溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā).
正確的操作順序是(填寫序號字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
問題2:按所選順序操作時,步驟④的離子方程式是 .
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)
(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶).下列說法正確的是(填序號).
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
(3)若實驗遇下列情況,則所配溶液的物質的量濃度是:(用“偏低”,“偏高,“不變”回答)
Ⅰ.定容時俯視刻度線;
Ⅱ.定容時水多用膠頭滴管吸出 .
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為molL﹣1 .
②需用濃硫酸的體積為mL.
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【題目】如圖:A處通入氯氣.打開B閥時,C處紅色布條無變化,關閉B閥時,C處干燥的紅色布條褪色.由此作出的判斷正確的是( )
a.D中不可能是濃硫酸 b.D中可以是少量水
c.通入的氯氣含有水蒸氣 d.D中可以是飽和食鹽水.
A.abc
B.bcd
C.abd
D.abcd
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體.請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.
(2)A、B、H的化學式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的電子式為______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式: _______________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________。
(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉化為F,寫出該反應的離子方程式:____________________________。
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