Question

【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質是 ， 還原產物是 ．
（2）當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 ， 可推測Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是 ．
（5）另知反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質： ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；MnCl2
（2）2mol
（3）還原性
（4）16
（5）KMnO4＞Cl2＞I2
【解析】解：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物；HCl為還原劑被氧化，所以答案是：HCl；MnCl2；（2）Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，所以當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為 ×2=2mol，所以答案是：2mol；（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 ， 則Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e2+化合價由+2價升高為+3，所以Fe2+具有還原性，所以答案是：還原性；（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，根據(jù)得失電子守恒，則Cl2的系數(shù)是 =5，再根據(jù)氯原子守恒，則HCl的系數(shù)是5×2+2×2+1×2=16，所以答案是：，16；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由強到弱的順序KMnO4＞Cl2 ， 又反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 氧化性由強到弱的順序為Cl2＞I2 ， 所以I2、Cl2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞I2 ， 所以答案是：KMnO4＞Cl2＞I2 ．