Question

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用．以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO₂的工藝流程圖．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、電解時發(fā)生反應的化學方程式為：2HCl

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B、由NaClO₂溶液制取0.6mol ClO₂時，至少消耗0.1mol NCl₃
• C、將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO₂中的 NH₃
• D、溶液X的成分為NaClO₃和NaOH

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：A、由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl₃與H₂；
B、結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，依據(jù)離子方程式定量關系計算；
C、氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣；
D、NCl₃與NaClO₂按物質的量之比為1：6恰好反應生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH．

解答： 解：A、電解氯化銨和鹽酸混合溶液時，根據(jù)流程圖知生成氫氣和NCl₃，其電解反應方程式為：NH₄Cl+2HCl

通電  .

3H₂↑+NCl₃，故A錯誤；
B、NCl₃與NaClO₂按物質的量之比為1：6恰好反應生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則N元素化合價降低，還生成氨氣，NCl₃+3H₂O+6ClO₂^-=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，由NaClO₂溶液制取0.6mol ClO₂時，至少消耗0.1mol NCl₃，故B正確；
C、氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣，可以用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；
D、結合電子守恒計算分析，NCl₃與NaClO₂按物質的量之比為1：6恰好反應生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素化合物性質和轉化關系的分析判斷，主要是氧化還原反應的分析應用，產物判斷是解題關鍵，題目難度中等．