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有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）B是
 
，E是
 
．（請寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）
 
．寫出該物質的一種主要用途：
 
．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為
 
．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是B
 
D，C與E的第一電離能的大小關系是C
 
E．（填“＞”、“＜”或“=”）
考點：位置結構性質的相互關系應用,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，據此答題；
解答： 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，則：
（1）由以上分析可知，B為O，E為K，
故答案為：O；K；
（2）由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是KAlSO4?12H2O，可以用作凈水劑，
故答案為：KAlSO4?12H2O；凈水劑；
（3）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，
故答案為：1s22s22p63s23p1；
（4）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4，軌道表示式為，
故答案為：；
（5）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，
故答案為：＞；＞．
點評：本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由CO2、N2 和 CO 組成的混合氣體在同溫、同壓下與氧氣的密度相同．則該混合氣體中CO2、N2 和CO 的體積比為（　�。�
A、2：1：1
B、2：2：4
C、1：2：2
D、2：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為
 
．
（2）反應④的化學方程式為
 
．
（3）按要求回答：
①、④的反應類型為
 
、
 
，②的反應條件為
 
．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是
 
、
 
．
（5）假設①②③步轉化率都是100%，第④步轉化率是60%，則用標準狀況下4.48×105m3的A，經過上述步驟理論上最多能生產出乙酸乙酯
 
 噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質子．
（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）A、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性從強到弱的順序是
 
．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”），能證明該性質的離子方程式表示為
 
，
 
．
（4）E為
 
 （填“金屬”或“非金屬”）元素，其單質可能為
 
（填“導”“半導”或“絕緣”）體，推斷理由是
 
．
（5）B的最高價氧化物屬于
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，既能與部分堿反應又能與某種酸反應，用化學方程式分別表示為
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2
的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反應．②化合物B含有C、H、O
三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.3%．B
在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應．③A和B在濃硫酸加熱條件
下可生成有水果香味的D． 回答下列問題：
（1）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式：
 

（2）C所具有的官能團名稱為
 

（3）A和B生成D的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為
 
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為
 
、
 
、
 
，推測鹽中陰離子的空間構型為
 
，其中心原子雜化方式為
 
．
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為
 
； 
（4）CO的結構可表示為C≡O，元素Y的單質Y2的結構也可表示為Y≡Y．下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ?mol-1）：
A-BA═BA≡B
CO357.7798.91071.9
Y2154.8418.4941.7
①結合數據說明CO比Y2活潑的原因：
 
．
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結構如圖所示，請結合上表數據分析，下列說法中，正確的是
 
．
A．Y4為一種新型化合物
B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點比P4（白磷）高
D.1mol Y4轉變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，分成質量相等的兩等份．一份與足量的NaOH濃溶液共熱，在標準狀況下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列說法錯誤的是（　�。�
A、原固體混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol
B、原固體混合中m（NH4NO3）=16 g
C、若完全溶解后溶液的體積為100 mL，則c（NH4NO3）=4 mol?L-1
D、原固體混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．
①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
 
反應．
②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：
 
．
③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式
 
，其中水作為
 
劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數目，并填空．
①2HClO-光→2HCl+O2↑氧化產物
 
 被還原的元素
 

②2NaCl+2H2O
電解
2NaOH+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHCO3在150℃下會發(fā)生分解反應：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度是（　　）
A、15.5B、42
C、31D、21

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