Question

純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl₂雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是

1. A.
   食鹽顆粒大一些有利于提純
2. B.
   設計實驗的根據(jù)是MgCl₂比NaCl易溶于水
3. C.
   設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡
4. D.
   在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大

Answer 1

C
飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對于雜質MgCl₂遠遠未達到飽和。當把含有雜質MgCl₂的食鹽放入氯化鈉飽和溶液中，MgCl₂溶解，使c(Cl^－)增大，平衡左移，NaCl(s)Na^＋(aq)＋Cl^－(aq)，更有利于氯化鈉晶體的析出，從而達到提純的目的。故答案為C。顆粒大溶解速率小，不利于提純，A錯；整個過程中，NaCl溶液均為飽和溶液，所以濃度不變，故D錯。
考點：溶解平衡的應用
點評：溶解的難易是相對的，故易溶于水的電解質也存在溶解平衡，只是他們的溶解度相對比較大。