Question

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

• A、鐵片溶于硫酸銅溶液中：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺
• B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：H⁺+

  SO

  2- 4

  +Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：H⁺+OH^-═H₂O
• D、向硫酸銅溶液中加入Na₂S溶液：Cu²⁺+S^2-═CuS↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵在溶液中能夠?qū)�銅離子置換成銅單質(zhì)；
B．氫離子、氫氧根離子不滿足氫氧化鋇、硫酸的化學(xué)式組成；
C．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子；
D．銅離子能夠與硫離子反應(yīng)生成難溶物硫化銅．

解答： 解：A．鐵片溶于硫酸銅溶液中，鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)應(yīng)該為2，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子，則反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故C正確；
D．硫酸銅溶液中加入Na₂S溶液，反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+S^2-═CuS↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項B為易錯點(diǎn)，注意氫氧根離子、氫離子的計量數(shù)錯誤．