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水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在（　　）
A、離子鍵B、共價鍵
C、氫鍵D、新型化學鍵
考點：氫鍵的存在對物質性質的影響
專題：化學鍵與晶體結構
分析：氫鍵影響物質的熔沸點，氫鍵的作用大于范德華力，據此分析．
解答： 解：氫鍵影響物質的熔沸點，氫鍵的作用大于范德華力，所以含有氫鍵的分子晶體的沸點一般稍高，水分子間存在氫鍵，所以水具有反常高的沸點；
故選B．
點評：本題考查了氫鍵對物質物理性質的影響，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　　）
A、Fe3+→Fe2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe2+
D、C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A（g）+B（g）?xC（g）符合圖（a）所示的關系（W（C）表示C的體積分數），由此推斷關于圖（b）的說法正確的是（　�。�
A、P3＞P4，y軸表示A的轉化率
B、P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C、P3＞P4，y軸表示混合氣體C的體積分數
D、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中存在分子間作用力的是（　　）
A、氯化鈉B、干冰C、金剛石D、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、硅酸溶膠B、鹽酸
C、淀粉溶液D、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、I-、K+、SO42-、Fe3+
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是（　�。�
A、NaCl
B、酒精
C、H2SO4
D、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A、pH=3的NaNO3和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
D、0.2mol?L-1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應：2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為
 
，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為
 
．
（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是
 
（選填編號）．
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：
 
．
（6）錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）-2.1kJ，根據以上信息得出的結論正確的是
 
．
a．灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應．

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