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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

分析 A．阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023；
B．“1mol氧”指代不明確；
C．氯化鈣由鈣離子與氯離子構成，1molCaCl2中含1mol鈣離子、2mol氯離子；
D．“1mol氯”指代不明確．

解答 解：A.12g碳-12含有的碳原子數目為阿伏伽德羅常數，阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，故A錯誤；
B．使用物質的量應指明具體的物質或微粒，應是1mol氧氣含6.02×1023個O2分子，故B錯誤；
C．氯化鈣由鈣離子與氯離子構成，1molCaCl2中含1mol鈣離子、2mol氯離子，共含有3mol離子，故C正確；
D．0.5molCl2含1mol氯原子，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查物質的量及有關計算、阿伏伽德羅常數，比較基礎，注意使用物質的量應指明具體的物質或微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗7mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構體的結構簡式：
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基無用
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．苯環(huán)上一溴代物只有2種
（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是BC（填字母）．
A．屬于烯烴                       B． 最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應       D． 分子中有四種官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1 molH2的質量是1 g
B．1 mol HCl的質量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D．SO42-的摩爾質量是96 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數的表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）配制物質的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NaN3與硝酸鉀可以發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德羅常數的值．若還原產物所含的氮原子比氧化產物所含的氮原子少2.8mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．有1.25mol NaN3被氧化B．被還原的N原子的數目是0.2NA
C．轉移電子的物質的量為2molD．標準狀況下生成44.8L N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應是還原反應
B．在氧化還原反應中不一定所有的元素的化合價都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應的元素對應產物是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向某A溶液中加入一種物質B，其導電能力變化與加入B物質的質量關系符合如圖曲線的是（　�。�
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過量
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過量
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸，實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：．
（4）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行．
（5）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和的碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，試劑b是硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

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