Question

在1Lamo1?L^-1AlCl₃溶液中加入1Lbmo1?L^-1NaOH溶液
（1）當(dāng)b≤3a時，生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量為______mol；
（2）當(dāng)a、b滿足______條件時無沉淀生成；
（3）當(dāng)a、b滿足______條件時，b增大，沉淀量減少，此時生成沉淀的質(zhì)量______g．

Answer 1

【答案】分析：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl    
1       3
a       b 
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O
 1      4                                            
a       b                                           
當(dāng)b=3a時剛好完全沉淀，b=4a時剛好無沉淀生成，
所以①b≥4a時無沉淀產(chǎn)生，
②3a＜b＜4a時，先有沉淀產(chǎn)生后部分溶解，
在向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液時，會生成白色沉淀Al（OH）₃并逐漸增多，一段時間后又逐漸減小，直至全部消失，因?yàn)锳l（OH）₃會繼續(xù)與OH^-反應(yīng)生成溶于水的AlO₂^-離子．
解答：解：已知反應(yīng)：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl    
1       3
a       b 
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O
 1     4                                            
 a     b                                              
當(dāng)b=3a時剛好完全沉淀，b=4a時剛好無沉淀生成，
則（1）當(dāng)b≤3a時，NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)生成Al（OH）₃ 沉淀，
生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量為：n（Al（OH）₃）=n（NaOH）=mol，
故答案為：mol；
（2）由反應(yīng)AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，b≥4a時無沉淀產(chǎn)生，故答案為：b≥4a；
（3）由反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
可知：3a＜b＜4a時，先有沉淀產(chǎn)生后部分溶解，則
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl 
a      3a        a
Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1            1
（b-3a）    （b-3a）  
所以最后剩余n（Al（OH）₃ ）=[a-（b-3a）]mol=（4a-b）mol，
m（Al（OH）₃ ）=（4a-b）mol×78g/mol=78×（4a-b）g=312ag-78bg
故答案為：312a-78b．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．