Question

3．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．
反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）A中含有的元素在周期表中的位置第三周期，第ⅢA族．
（2）B的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（3）H的電子式．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，應(yīng)為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，則A為Al，B為Fe₂O₃，反應(yīng)②在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)應(yīng)為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，氯堿工業(yè)中電解NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，N為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則D應(yīng)為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，I為H₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，應(yīng)為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，則A為Al，B為Fe₂O₃，反應(yīng)②在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)中電解NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，F(xiàn)應(yīng)為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則D應(yīng)為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，I為H₂，
（1）A中含有的元素為鋁元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅢA族，
故答案為：第三周期，第ⅢA族；
（2）由上面的分析可知，B的化學(xué)式為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（3）H為NaOH，它的電子式為 ，故答案為：；
（4）反應(yīng)③為Al₂O₃和NaOH的反應(yīng)，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）反應(yīng)④為氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的反應(yīng)特征、物質(zhì)的本身特性以及工業(yè)反應(yīng)為突破口進行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵．