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【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

【答案】A

【解析】A、 Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，正確；B、Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；C、分散系的分類依據是根據分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現象，錯誤；D、根據是否在水溶液中或者熔融狀態(tài)下完全電離，電解質分為強電解質、弱電解質，錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)

A. He原子核內含有4個質子

B. He和He為同一元素的不同核素

C. He原子核內含有3個中子

D. He的最外層電子數為2，所以He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是

A. 電池工作時OH-向正極遷移

B. 正極反應式為2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D. Zn為電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發(fā)現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是（ ）

A. 導致易拉罐變癟的反應是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 該過程易拉罐內共發(fā)生了2個反應

C. 取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，最終會產生沉淀

D. 如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（ ）

①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是

類比對象

結論

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

C

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

I2＋H2O===HI＋HIO

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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