Question

15．將a g 含NaOH樣品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中（雜質不反應），再加入c mL 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　�。�

• A． $\frac{b-c}{125a}$×100%
• B． $\frac{b-2c}{125a}$×100%
• C． $\frac{b-c}{250a}$×100%
• D． $\frac{8b-8c}{a}$×100%

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反應后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反應，溶液中溶質為Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，再根據(jù)m=nM計算NaOH的質量，進而計算NaOH質量分數(shù)．

解答 解：發(fā)生反應：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反應后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反應，溶液中溶質為Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，
則b×10^-3 L×0.1mol/L=$\frac{1}{2}$n（NaOH）+c×10^-3 L×0.1mol/L，
解得n（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol，
則m（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol×40g/mol=8（b-c）×10^-3g，
故樣品中NaOH的純度是$\frac{8（b-c）×1{0}^{-3}g}{ag}$×100%=$\frac{（b-c）}{125a}$×100%，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．