精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（　�。�
①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

分析 既能和酸反應又能和堿反應的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等，據(jù)此解答．

解答 解：①Al能與酸、堿反應，但屬于單質，不符合題意，故錯誤；
②Al2O3 為兩性氧化物，與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能與堿反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故正確；
③Al（OH）3 為兩性氫氧化物，與酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能與堿反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故正確；
④NaHCO3 為弱酸的酸式鹽，與酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能與堿反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故正確；
⑤（NH4）2CO3與鹽酸反應生成氯化銨和二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應生成一水合氨和碳酸鈉，故正確；
故選：B．

點評 本題考查常見物質的性質，掌握既能和酸反應又能和堿反應的物質類型是解題關鍵，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1
B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會導致溶液質量增加
D．金屬Na失火，可用CO2滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知t℃時，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積V[KOH（aq）]關系的示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知反應 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x（HI）與反應時間 t 的關系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 時，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的關系如圖所示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為A（填字母）和E（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應（還原產物為NO或NO2）在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體．下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質的量相同
③硝酸濃度越大，產生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同（　�。�
A．只有②B．②④C．③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的有（　�。╉�
①汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
②分子組成為CH2F2或C2H6O的有機物都不存在同分異構體現(xiàn)象
③犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L-1的鹽酸，溶液的pH會變小
⑤實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同
⑥常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同
⑦向0.1mol•L-1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產生
⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質固體．
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同
 ⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+與Mg（OH）2電離出的OH-結合導致Mg（OH）2溶解．
A．2項B．3項C．4項D．5項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用圖所示裝置進行相關實驗，能達到實驗目的是（　�。�
實驗試劑X試劑Y
A檢驗乙醇與濃硫酸共熱產生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B檢驗CO2和SO2混合氣體中的CO2品紅溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并驗證Cl2的漂白性飽和NaCl溶液品紅溶液
D通入 HCl，驗證非金屬性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．海藻中富含碘元素．某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

已知：堿性條件，3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4═3Na2SO4+3I2+H2O．
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：②過濾、⑤萃取分液．
（2）操作④選用CCl4的理由是ABCD．
A．CCl4不溶于水C．CCl4的密度與水不同
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4與碘水不反應
（3）操作⑥中分離的方法I2和CCl4有兩種：
法一：用NaOH濃溶液與溶解在CCl4中的I2反應，分液后再加稀硫酸使I2晶體析出．
操作過程如下，請?zhí)顚懴嚓P空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗（填儀器名稱）中加入少量1mol•L-1NaOH溶液；
②振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置、分層，則下（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的上（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體；
法二：可用蒸餾法分離I2和CCl4．
（4）本實驗中可以循環(huán)利用的物質是CCl4．
（5）操作③反應的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，該反應屬于氧化還原反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式為 C4H8O2的酯有 4 種
C．乙烯分別使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反應類型相同
D．油脂是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案