9．鐵的常見化合價(jià)有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

分析 鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，結(jié)合原子守恒計(jì)算．

解答 解：Fe8O11的化合物它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物，
設(shè)化學(xué)式為nFeO．mFe2O3，則
$\left\{\begin{array}{l}{n+2m=8}\\{n+3m=11}\end{array}\right.$，
解得x=2，m=3，
該化合物可以表示為2FeO•3Fe2O3，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)式確定的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2YB．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/LD．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，硝酸或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．稀硝酸和碳酸鈉B．氧化銅和稀硝酸C．碳和濃硫酸D．銅和濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列變化過程的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸不互為同分異構(gòu)體
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機(jī)物為HOCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無機(jī)鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發(fā)利用價(jià)值
D．從海水中可以提取核反應(yīng)材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．德國科學(xué)家最近研究證實(shí)，單一不飽和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白膽固醇含量．在攝入足夠的這種脂肪酸的前提下，適當(dāng)進(jìn)食脂肪并不會(huì)對人體內(nèi)的膽固醇含量產(chǎn)生不良影響．花生四烯酸（Arachidonicacid，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示為C19H31COOH，它是人體中最重要的一種多不飽和脂肪酸（PUPA），是人體“必需脂肪酸”之一．以下關(guān)于它的說法中不正確的是（　�。�
A．每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．它是食醋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4 mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C．c（O2）=0.35 mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關(guān)信息如下表．下列說法正確的是（　　）
元素XYZRT
原子半徑/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合價(jià)+1+4、-4-2+1+6、-2
A．X、Y、Z 位于同一周期
B．R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z＜T
D．第一電離能：Y＜Z

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