下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)形成的溶液其導電能力一定強
B、濃度相同的強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)形成的溶液，弱電解質(zhì)的導電能力較弱
C、BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導電
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，且存在自由移動的離子時才能導電，溶液的導電能力取決于離子濃度大小，強電解質(zhì)的導電能力不一定強，以此解答該題．
解答： 解：A．溶液的導電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，所以強電解質(zhì)的導電能力不一定強，故A錯誤；
B．濃度相同的強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)形成的溶液，強電解質(zhì)溶液中離子濃度較大，則導電能力較強，故B正確；
C．BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，是由于溶液中離子濃度較小的緣故，但硫酸鋇為強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，而晶體不導電，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念、導電能力與離子濃度的關(guān)系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
元素 有  關(guān)  信  息
A 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D 最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
 
；
（2）寫出B單質(zhì)與水反應的離子方程式
 
；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應的主要化學方程式
 
；
（4）X的水溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是
 
；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應式為
 
；
（6）若使用Y-空氣燃料電池精煉銅，當?shù)玫骄~80g時，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1000mol?L-1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0.1000mol?L-1的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應
B、滴定酸HY可用酚酞作指示劑
C、酸性強弱：HX＞HY＞HZ
D、滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、常溫下，16g CH4含有8NA個電子
C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有NA個SO42-
D、常溫常壓下，22.4L CO2含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CH2Br2
B、C5H8
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類社會需要科學發(fā)展．下列做法科學合理的是（　　）
A、在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料
B、大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求
C、用“復合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐
D、盡可能多的使用各種添加劑，改善食品的品質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、將氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
C 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 濃硝酸有強氧化性和酸性
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．

（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他的理由是
 
（用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗
 
（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．
為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸．
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式
 
．

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