Question

【題目】黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的電子式為：__________________，屬于______________晶體。

(2)黑火藥中位于短周期的元素有_________種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是_________，該元素的原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號表示)；

(4)下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有___________________。

A.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價 D.加熱分解溫度：CH4＞H2S

Answer 1

【答案】 離子 四 第三周期第VIA族 16 K＞S＞C＞N＞O AC

【解析】

(1)由原子守恒可知，A為K2S，為離子化合物；

(2)C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白織物和防腐劑，為S的氧化物，S的原子核外電子數(shù)為16；

(3)電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小；

(4)A．元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；

B．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物；

C．非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；

D．一般來說，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強。

(1)由原子守恒可知，A為K2S，只含離子鍵，為離子晶體，其電子式為；

(2)黑火藥中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白織物和防腐劑，為S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外電子數(shù)為16，則有16種不同運動狀態(tài)的電子；

(3)電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小為K＞S＞C＞N＞O；

(4)A．Na2CO3水解呈堿性，說明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是強酸，所以H2SO4的酸性強于H2CO3的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故A選；

B．亞硫酸強于碳酸，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故B不選；

C．直接說明S的非金屬性強于C，所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故C選；

D．氫化物的穩(wěn)定性順序是CH4＞H2S，但S的非金屬性強于碳元素，故D不選；

故答案為：AC。