4．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可通過(guò)電解熔融的AlCl3來(lái)得到金屬鋁
B．電解飽和食鹽水制氯氣可采用鐵作為陽(yáng)極
C．炒菜鐵鍋易生銹是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，鐵作負(fù)極
D．工業(yè)上一般采用鋁熱法冶煉金屬鎂

分析 A、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電；
B、Fe是活性電極，電解池中作陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e電極放電；
C、Fe中含有C，在潮濕的空氣中形成原電池，加快腐蝕速度；
D、Mg比Al活潑，不能用Al冶煉Mg．

解答 解：A、氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，則無(wú)法電解熔融氯化鋁，工業(yè)上是通過(guò)電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，故A錯(cuò)誤；
B、電解池中Fe作陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e電極放電，不能生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、Fe在潮濕的空氣中形成原電池，加快腐蝕速度，活潑金屬Fe作負(fù)極，故C正確；
D、鋁熱法冶煉的金屬熔點(diǎn)較高且不如Al活潑，Mg比Al活潑，不能用Al冶煉Mg，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．任何反應(yīng)都伴有能量的變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱(chēng)）
（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子．（寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙氣體的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以選擇性使用）
（2）若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4dg•mol-1．（用d表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過(guò)程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過(guò)程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過(guò)程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿斌加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA
D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）2.0molH2O的質(zhì)量是36g；
（3）1gH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11200mL；
（4）49gH2SO4中所含氧原子的數(shù)目是氫原子數(shù)目的2倍．

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同步練習(xí)冊(cè)答案