Question

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H＜0

其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時K=0.263。

(1)降低溫度，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值_________（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值_________（選填：“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)=0.03 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___   _(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ_正_______υ_逆（選填：“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)反應(yīng)FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是_____

   A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行   

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

   C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行           

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

（10分）（每空2分）（1）增大   ；增大   ；  （2）否  ；小于 ；（3）B