Question

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，本題涉及的溶液溫度均為100 ℃。下列說法中正確的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水電離出來的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、0． 001 mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0．002mol/L，則溶液的pH=-lg0．002=3-lg2>2，錯誤；B、0．001 mol·L－1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0．001mol/L，則溶液中氫離子的濃度為1×10－12/0．001=10-9mol/L，所以由水電離產(chǎn)生的C（H+）＝1×10－9 mol·L－1，錯誤；C、0．005 mol·L－1的H2SO4溶液與0．01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，恰好完全反應，溶液為中性，100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，所以pH=6，錯誤；D、完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，則氫離子的物質的量是0．05L×10-3mol/L=5×10-5mol，需要pH＝9的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－12/10-9=10-3mol/L，所以氫氧化鈉溶液的體積是5×10-5mol/10-3mol/L=5×10-2L=50mL，正確，答案選D。

考點：考查水離子積常數(shù)的應用，溶液pH的計算，酸堿混合的計算