Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖  所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、MOH是一種弱堿
• B、在x點，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x點，ROH完全電離
• D、稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

解答： 解：A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故B正確；
C．由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點，ROH完全電離，故C正確；
D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．