【題目】下列屬于取代反應的是

A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體

C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

【答案】D

【解析】

試題分析：A．乙烯通入溴水中，發(fā)生加成反應，產(chǎn)生1,2-二氯乙烷，錯誤；B．光照甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應，正確；C．苯與溴水混合后撒入鐵粉，不能發(fā)生反應，苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應，錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－、Cl-

B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO32—、HCO3-

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+、Cl-

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ）

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B


NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解

C


制取并收集氨氣

D

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）+3H＋

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

①________________，②____________________。

(2)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。

A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器

(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_____ ___(填字母序號)。(乙酸、甘油均可溶于水)

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在 里聚集。

(5)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下列實驗裝置，指出有其錯誤

有 處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的敘述,正確的是

A. 微量元素在生物體內(nèi)含母很少,可以忽略不計

B. 毎種大量元素在不同的生物體內(nèi)的含量都是相同的

C. 組成無機自然界的化學元素在生物體內(nèi)都可以找到

D. 組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同可分為大量元素和微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為

A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列家庭小實驗不合理的是

A. 用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B. 用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素

C. 用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

D. 用食醋區(qū)別小蘇打和食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

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