Question

常溫時，在同體積pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（　　）

A．H₂SO₄中放出H₂最多

B．HNO₃比醋酸放出H₂多

C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一樣多

D．醋酸中放出H₂最多

Answer 1

分析：pH=3的①H₂SO₄，②HNO₃，③CH₃COOH溶液中，①②兩種酸是強酸，③是弱酸，根據(jù)pH相等得出三溶液中氫離子濃度大小關系是①=②=③，根據(jù)反應的實質結合氫離子的量來確定產(chǎn)生氫氣的量的多少．

解答：解：向三種酸中加入金屬鎂，實質是和溶液中的氫離子之間的反應，所以氫離子的物質的量越大，則反應產(chǎn)生的氫氣的量就越大，由于醋酸是弱酸，隨著氫離子的消耗電離平衡會向右移動，產(chǎn)生一定量的氫離子，所以產(chǎn)生氫氣最多的是醋酸，H₂SO₄和HNO₃中，氫離子的物質的量相等，但是硝酸與鎂反應不會生成氫氣，即H₂SO₄和HNO₃放出H₂不一樣多．
故選D．

點評：本題考查學生弱電解質的電離知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．