11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．此裝置為原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被氧化

分析 由圖可知，為Cu、Zn原電池，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn為負極，電流從正極流向負極，以此來解答．

解答 解：A、電池工作時，活潑金屬Zn為負極，失電子被氧化，銅為正極，氫離子在正極得電子被還原生成氫氣，有氣泡，故A正確；
B、銅本身未參與電極反應(yīng)，所以質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、電流從正極流向負極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯誤；
D、氫離子在銅片表面被還原，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握原電池正負極的判斷以及電子、電流的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進一步測定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實驗步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應(yīng)體系中，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有“國防金屬”美譽之稱的是（　　）
A．鐵B．金C．鋁D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式AN2，DCl2，F(xiàn)NH3
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．標況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水．試求：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　　）
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：
C．CaCl2的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1．

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示．
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標注．

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