在鐵制品上面鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（　�。�
A、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
考點：原電池和電解池的工作原理,電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根究電鍍池的陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子的特點設(shè)計方案．
解答： 解：由電鍍裝置的設(shè)計方法可知，應(yīng)選用鋅片作陽極，鐵制品作陰極，含有Zn2+的溶液作電鍍液，
故選C．
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．關(guān)鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結(jié)合具體問題，靈活運用即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
A、蒸餾水
B、0.5mol?L-1H2SO4溶液
C、0.5 mol?L-1BaCl2溶液
D、1.0mol?L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如下圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②
B、該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④
C、該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
D、該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列運用電解法生產(chǎn)產(chǎn)品的說法錯誤的是（　�。�
A、鋁廠通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁
B、制鈉廠通過電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉
C、用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，同時得到氯氣和氫氣
D、制鈉廠通過電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、稱量時NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時俯視容量瓶的標(biāo)線
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
D、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：
（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）t2時所得溶液的c（H+）為
 
；
（3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上混合液的方法依次是（　�。�
A、分液、蒸發(fā)、萃取
B、分液、萃取、加熱
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、加熱、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制造氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃時平衡常數(shù)K=9，400℃時的平衡常數(shù)K＞9，若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1 ，反應(yīng)在10min時達到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“增大”或“減少”）；
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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