Question

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

• A． AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． CuCl₂溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時(shí)Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
• C． Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO₃）=3：8時(shí)，3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．n（OH^-）：n（Al³⁺）=3：1時(shí)恰好生成沉淀，n（OH^-）：n（Al³⁺）=4：1時(shí)恰好生成偏鋁酸根離子，則n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)生成氫氧化鋁和偏鋁酸根離子；
B．n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和氣體；
C．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．n（Fe）：n（HNO₃）=3：8時(shí)，由電子守恒可知，生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：A．n（OH^-）：n（Al³⁺）=3：1時(shí)恰好生成沉淀，n（OH^-）：n（Al³⁺）=4：1時(shí)恰好生成偏鋁酸根離子，則n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)生成氫氧化鋁和偏鋁酸根離子，則離子反應(yīng)為2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑，故B正確；
C．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．n（Fe）：n（HNO₃）=3：8時(shí)，由電子守恒可知，生成硝酸亞鐵、NO和水，離子反應(yīng)為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．