化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
C、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
D、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),金屬冶煉的一般原理,鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、膠體能凈化水；
B、鋅塊作原電池負(fù)極被腐蝕，從而保護(hù)鐵被腐蝕；
C、活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉；
D、根據(jù)氧化鎂的性質(zhì)判斷其用途．
解答： 解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，故A正確；
B、鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極鋅失電子被腐蝕，從而保護(hù)了鐵被腐蝕，故B正確；
C、鎂是活潑金屬，電解其水溶液時(shí)，陰極上氫離子得電子而不是鎂離子得電子，所以得不到金屬鎂，應(yīng)采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鎂的熔點(diǎn)較高，所以能制作耐高溫材料，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都不相等
B、甲烷分子是以碳原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)，CCl4卻不是正四面體結(jié)構(gòu)
C、屬于脂環(huán)化合物
D、苯是一種無(wú)色液體，難溶于水，密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
A、R的氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性
B、L、M的單質(zhì)均用電解其熔融鹽的方法冶煉
C、T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強(qiáng)
D、五種元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是Q2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是一種三肽，它可以看作是3個(gè)氨基酸縮合而得到的產(chǎn)物

現(xiàn)有一個(gè)多肽分子，分子式為CXHYN12OD（X，Y，D為自然數(shù)）將它完全水解后只得到下列三種氨基酸

現(xiàn)將一個(gè)該多肽分子水解后，得到天門(mén)冬氨酸的分子個(gè)數(shù)為（　�。�
A、D-12
B、D-13
C、
D-12
2
D、
D-13
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項(xiàng)中各離子數(shù)目均沒(méi)有明顯減少的是（　�。�
A、Na+  H+   Cl-  NO3-
B、Na+  Mg2+  Cl-  SO42-
C、K+   Ba2+  OH-  I-
D、K+   S2-   Br-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生
③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑
④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙
⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA
B、常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C、2.3g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對(duì)周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)．元素周期表共有
 
個(gè)周期
 
個(gè)族；第六周期共有
 
種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱(chēng)，如第ⅠA族（除氫）
 
，鹵族元素位于第
 
縱行；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素位于
 
族．
（2）遷移是一種重要的學(xué)習(xí)能力，在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮已有的知識(shí)從而遷移獲取新的知識(shí)．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．試寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C形成的簡(jiǎn)單離子是第三周期元素形成簡(jiǎn)單離子半徑中最小的
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的微粒：
 
；（寫(xiě)2種）
②C元素在周期中的位置：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：
；
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
Ⅴ
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，其中含有的官能團(tuán)為
 
，1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫(xiě)出由化合物Ⅳ→化合物V的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）下列有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是
 
．
A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗5mol O2
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ能發(fā)生水解反應(yīng)
D．化合物Ⅱ反應(yīng)生成的高聚物為
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜顯示還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)出一種即可）．
（5）和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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