（1）已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 
．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)電源新型電池
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）由信息可知，H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為436kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中，△H=反應(yīng)物中鍵能和-生成物中鍵能和，以此來計(jì)算．
（2）根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來回答．
解答： 解：常溫下拆開1mol H2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為436kJ/mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反應(yīng)物中鍵能和-生成物中鍵能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol氫氣燃燒放出484kJ的能量，1g氫氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
2g/mol
=0.5mol，燃燒放出的熱量為121KJ，故答案為：121KJ；
（2）由于是堿性氫氧燃料電池，正極上是氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查血學(xué)生有關(guān)電化學(xué)和熱化學(xué)的綜合知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)史是在人與自然的依存中，人類不斷認(rèn)識(shí)和改造自然，與其他學(xué)科一起取得自身的進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的歷史．化學(xué)史的學(xué)習(xí)，可以幫助我們正確理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)與理論二者的辯證關(guān)系、培養(yǎng)嚴(yán)格治學(xué)的態(tài)度和奮發(fā)圖強(qiáng)的精神．以下關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯(cuò)誤的是（　　）
A、徐霞客在《夢溪筆談》中最早記錄了石油的用途，并預(yù)言“此物后必大行于世”，第一個(gè)提出“石油”這個(gè)科學(xué)的命名．
B、蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，造紙術(shù)因此得到推廣，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”
C、1965年在溫州白象塔內(nèi)發(fā)現(xiàn)的刊本《佛說觀無量壽佛經(jīng)》經(jīng)鑒定為北宋元符至崇寧（1100-1103）年活字本，這是畢升活字印刷術(shù)的最早歷史見證．
D、1941年，侯德榜研究出了制堿流程與合成氨流程于一爐，聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）標(biāo)況下，將11.2L NH3溶于100mL水得到密度為0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物質(zhì)的量濃度．
（2）取此氨水30mL與70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀質(zhì)量為ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未過濾的濁液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量仍然為ag，求V的值．[提示：與OH-離子結(jié)合的難易順序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X2對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103．試根據(jù)下列反應(yīng)回答有關(guān)問題：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（適量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③：
 
4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各離子濃度關(guān)系
 
．
（4）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
（5）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產(chǎn)物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
B．蛋殼充當(dāng)隔膜作用，可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
（2）氯氣用于對(duì)自來水殺菌消毒．近年來有些自來水廠在用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒時(shí)，還加入一定量的氨，使氨和氯氣反應(yīng)生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中緩慢水解生成HClO，延長對(duì)水消毒時(shí)間，提高消毒效果．寫出氯胺水解的化學(xué)方程式
 
．
（3）氯氣或氯化氫還可用于制造芯片的材料---高純硅，其生產(chǎn)流程圖如下：

①寫出由粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷（SiHCl3）的化學(xué)方程式
 
．
②若把氧氣和四氯化硅蒸氣的混合物氣體在1573K的高溫下反應(yīng)，并在1900～2000K的高溫下，熔化拉制，得到粗細(xì)均勻的光纖．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品．某化工廠曾利用反應(yīng)①、②生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
該工廠后來將反應(yīng)③應(yīng)用于生產(chǎn)：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯，形成了新的工藝，該工藝流程的特點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�
A、X肯定為堿金屬元素
B、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C、X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體
D、Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知在與冷稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀HNO3的反應(yīng)變化如圖所示，假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，且生成該還原產(chǎn)物的反應(yīng)已全部完成，下列敘述正確的是（　�。�
A、0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是NO
B、因反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是N2O
C、反應(yīng)過程到達(dá)b點(diǎn)時(shí)HNO3已完全反應(yīng)
D、c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是2：3

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