Question

某活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　�。�

• A、甲區(qū)發(fā)生的電極反應式為Fe-2e═Fe²⁺
• B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn²⁺
• C、丙區(qū)呈紅色
• D、丁區(qū)呈藍色

Answer 1

考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，實質(zhì)發(fā)生吸氧腐蝕，活潑金屬為負極，根據(jù)電極反應式來判斷各個電極的變化情況．

解答： 解：A、甲區(qū)為正極，氧氣放電，電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯誤；
B、乙區(qū)為負極，發(fā)生電極反應：2Zn-4e^-=2Zn²⁺，產(chǎn)生Zn²⁺，故B正確；
C、丙區(qū)為正極，發(fā)生電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以丙區(qū)呈紅色，故C正確；
D、丁區(qū)為負極，發(fā)生電極反應：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，生成Fe²⁺，與K₃Fe（CN）₆作用呈藍色，故D正確；
故選A．

點評：本題考查學生電極反應方程式的書寫以及原電池的工作原理知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．