下列說法正確的是（  ）

A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)


【答案】C

【解析】A、2H2O2=2H2O＋O2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×6．02×1023，故錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，等體積混合醋酸過量，水溶液顯酸性，pH<7，故錯(cuò)誤；C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是根據(jù)原電池原理，讓比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼鐵做正極，陰極保護(hù)法，是根據(jù)電解池，鋼鐵做陰極，可以防止鋼鐵的腐蝕，故正確；D、要求方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判斷等知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】對(duì)化學(xué)原理的考查，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志、金屬腐蝕的防護(hù)等原理，要求平時(shí)學(xué)習(xí)注意化學(xué)反應(yīng)原理，體現(xiàn)化學(xué)的特點(diǎn)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，可以培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．1­丁烯、2­丁烯都存在順反異構(gòu)

B．1­氯丙烷和2­氯丙烷的消去產(chǎn)物相同

C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低

D．淀粉、纖維、脂肪、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　)

A．9             B．10              C．11             D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=     mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=      時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

     ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（   ）

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A．a(chǎn)=6.00      B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2    D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A．

0mL

B．

0.672mL

C．

1.34mL

D．

2.240mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知450℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容

器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2         B．Q2<Q1/2           C．Q2>Q1/2       D．不能確定

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