Question

由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況下)氣體時，H₂SO₄恰好全部用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？有多少個電子通過了導(dǎo)線？原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

   

Answer 1

解析：設(shè)消耗鋅的質(zhì)量為x，硫酸的物質(zhì)的量為y。

    則：Zn  +  H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

         1 mol  1 mol                     22.4 L

            x          y                       3.36 L

    所以x＝0.15 mol，y＝0.15 mol

    所以鋅的質(zhì)量為?m?(Zn)＝0.15 mol×65 g·mol^-1＝9.75 g

    原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

    c(H₂SO₄)＝＝0.75 mol·L^-1

    由電極反應(yīng)：（－）Zn－2e^-====Zn²⁺  知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：

     0.15 mol×2×6.02×10²³ mol^-1＝1.806×10²³

    答案：產(chǎn)生這些氣體消耗鋅9.75 g，有1.806×10²³個電子通過了電線，原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是0.75 mol·L^-1