18．體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）．當氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的87.5%．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，則反應達限度的時間會增長
B．達平衡后向容器中只充入O2不能提高反應速率
C．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為114.90g

分析 A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，反應反應速率加快；
B．增大反應物的濃度，反應速率加快；
C．根據(jù)氣體物質(zhì)的量減小量，利用差量法計算各組分物質(zhì)的量變化量，設二氧化硫起始物質(zhì)的量為xmol，再利用相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比列方程計算，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
D．將混合氣體通入過量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，根據(jù)硫原子守恒計算生成沉淀的量．

解答 解：A．若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，反應反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故A錯誤；
B．增大反應物氧氣的濃度，提高反應速率，故B錯誤；
C．當氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時反應達到平衡，則：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 氣體物質(zhì)的量減少
2mol     1mol     2mol        1mol
0.4mol   0.2mol   0.4mol      0.2mol
設二氧化硫的物質(zhì)的量是x，平衡時氣體總物質(zhì)的量為：（x-0.4+1.1-0.2+0.4）mol=（x+0.9）mol，相同條件下，混合氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則$\frac{x+0.9}{x+1.1}$=87.5%，解得x=0.5，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{0.5mol}$×100%=80%，故C正確；
D．三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，所以沉淀是硫酸鋇，根據(jù)B知，三氧化硫的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)硫原子守恒知，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.4mol，故其質(zhì)量為0.4mol×233g/mol=93.2g，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學平衡平衡計算、反應速率影響因素等，注意D選項中三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在其他條件不變時，某氣體的體積與溫度（K）成正比．在不同溫度時有的氣體還會形成不同分子數(shù)的締合物．一下是該氣態(tài)物質(zhì)在不同溫度時測得的密度．
溫度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今測得1600K時該物質(zhì)的分子組成為AB2，則在其余溫度時它的化學式應分別為（800K）時：AB2（400K）時：A2B4（200K）時：A4B8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃時失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃生成尿素的反應方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）儀器B名稱干燥管；盛放藥品是：堿石灰；
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①無需干燥，裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率．
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應器連接導管過細易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進入反應器使產(chǎn)品不純等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．保險粉（Na2S2O4）有強還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉（夾持裝置已省略）
將SO2氣體緩緩通入鋅粉-水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2
請回答下列問題：
（1）實驗前先通一段時間的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的氧氣
（2）裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇bd（填代號）
a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液
（3）裝置D的作用是吸收二氧化硫尾氣、防止污染空氣，同時防倒吸
（4）在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保險粉，同時成成CO2氣體．
①寫出該反應的化學方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
②利用提供的試劑檢驗反應的混合氣體CO2則混合氣體依次通過試劑的順序為：混合氣體→c品紅溶液→a（填供選試劑的代號）．判斷混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象為品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾
供選試劑：a．澄清石灰水  b．碳酸氫鈉溶液   c．酸性高錳酸鉀溶液   d．氫氧化鈉溶液
（5）驗證Na2S2O4具有強還原性，選用的最佳試劑為c（填代號）
a．鹽酸、Na2S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液
（6）保險粉（Na2S2O4）可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72-，保險粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．若測得酸性廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72-，理論上需要保險粉的質(zhì)量0.174g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標準狀況下）CO2，完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）該反應的平衡常數(shù)為0.044（填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9mol2•L-2

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3．下列說法中正確的是（　�。�
A．油脂的水解即皂化反應
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因為油脂的相對分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應后的產(chǎn)物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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