8．在標準狀況下，H2和Cl2各nL，經(jīng)混合光照反應后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，n與b的關系可能是（　�。�
A．b=$\frac{n}{22.4}$B．b=$\frac{22.4}{n}$C．b=$\frac{n}{11.2}$D．b=11.2n

分析 H2和Cl2各nL，經(jīng)光照反應后恰好反應得HCl，生成的HCl與氫氧化鈉恰好反應生成NaCl，由原子守恒可知Na、Cl原子的物質(zhì)的量比為1：1，據(jù)此計算氯判斷．

解答 解：H2和Cl2各nL，經(jīng)光照反應后恰好反應得HCl，生成的HCl與氫氧化鈉恰好反應生成NaCl，由原子守恒可知Na、Cl原子的物質(zhì)的量比為1：1，故n（C12）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，則nL=11.2b L，即b=$\frac{n}{11.2}$，故選C．

點評 本題考查化學方程式計算，注意利用原子守恒確定Na、Cl原子的物質(zhì)的量關系，側(cè)重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大，為易錯題目，學生容易按混合氣體nL解答．

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18．濃硫酸與銅加熱時反應，生成二氧化硫的體積為2.24L（標準狀況）．試計算
（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量
（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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19．下列鈉的化合物及其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A．Na2O2-淡黃色固體，可用做漂白劑B．Na2O-白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定
C．NaHCO3-受熱易分解，可用做發(fā)酵粉D．Na2CO3-性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

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16．某14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，則原溶液的質(zhì)量為200g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，其物質(zhì)的量為0.5mol，28%的該KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．制Cl2時，吸收尾氣一般用較濃的NaOH溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧化鈣在水中溶解度小，所得溶液極稀，不能保證尾氣被充分吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項正確的是（　�。�
A．鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．鎂、鋁與沸水不可能反應
D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
C．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分子的幾何構型為正四面體的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標準狀況下氯氣多少升？
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O發(fā)生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應完全，這時測得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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