下列說法正確的是（　　）
A、同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強
B、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D、全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強；
B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素；
C．氟和氧與正價；
D．氯化銨是離子化合物．
解答： 解：A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強，故A錯誤；
B..ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；
C．氟和氧與正價，故C錯誤；
D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意H在ⅠA及非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D、在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、PM2.5屬于膠體粒子
B、向醋酸溶液中加入燒堿固體，所得溶液導(dǎo)電能力增強
C、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
D、納米碳（直徑為1～100 nm）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的數(shù)值分別為（　�。�
A、7、2B、5、4
C、6、3D、3、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體
 
（填化學(xué)式）直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（　　）
A、原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B、原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C、反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D、反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液加熱
B、CH3COONa溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl
D、小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應(yīng)
B、侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應(yīng)
C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D、失電子的數(shù)目越多，說明該物質(zhì)的還原性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體
互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個即可）．
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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