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20．含某元素的物質間能實現如圖直接轉化，該元素是（　�。�
A．鈉B．碳C．氮D．硫

分析 根據轉化圖氧化物在常溫下能轉化為另一種氧化物的是一氧化氮到二氧化氮的轉化，其他氧化物如一氧化碳、二氧化硫轉化為二氧化碳、三氧化硫都需要條件，據此來回答．

解答 解：A、金屬鈉對應的堿即為氫氧化鈉，在常溫下不會轉化為過氧化鈉，故A錯誤；
B、碳單質的氧化物一氧化碳轉化為二氧化碳需要點燃，常溫下不能進行，故B錯誤；
C、氮氣和氧氣在閃電條件下轉化為一氧化氮，一氧化氮常溫下迅速變?yōu)槎趸趸梢杂脻庀跛醽碇迫�，故C正確；
D、硫單質燃燒生成的二氧化硫在高溫高壓催化劑作用下才轉化為三氧化硫，常溫下不能進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生元素以及化合物性質知識，注意變價元素所在的物質的性質是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據實驗結果：
（1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無Fe3+的離子反應方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率（α）為80%．
（1）5min內 v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）該溫度下平衡常數K=800．
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為2SO42--2e-═S2O82-；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”）2mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應的同分異構體有（　�。┓N．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列不屬于混合物的是（　　）
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是（　�。�
A．該混鹽能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成沉淀
C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生1molS轉移1.5NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應否（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為$\frac{1}{3}$，H2的轉化率為$\frac{2}{3}$（用分數表示）．若再充入1mol H2則H2的轉化率為減小（增大，減少，不變）

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