Question

已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，轉(zhuǎn)化率=

水蒸氣濃度變化量

水蒸氣的起始濃度

，K=

C(CO 2)C(H 2)

C(CO)C(H 2O)

．
（2）溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，根據(jù)化學平衡常數(shù)求出反應掉的水蒸氣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）設水蒸氣反應的濃度為xmol/L
     CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
     1   1
1.2mol/L xmol/L
x=1.2
所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

3mol/L

=40%；
       CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
起始 2mol/L 3mol/L         0    0
反應1.2mol/L 1.2mol/L  1.2mol/L 1.2mol/L
平衡0.8mol/L 1.8mol/L  1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常數(shù)K=

1.2mol/L×1.2mol/L

0.8mol/L×1.8mol/L

=1
答：水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%，K值為1；
（2）設反應的水蒸氣的濃度為y．
                 CO+H₂O（g）CO₂+H₂，
起始            2mol/L 6mol/L         0    0
反應              y     y             y    y
平衡       （2-y）mol/L （6-y）mol/L  y    y
K=

y×y

(2-y)×(6-y)

   解得y=1.5mol/L，
所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol/L

6mol/L

=25%．
答：水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

點評：本題考查了用三段式法對化學反應進行計算，難度不大，注意化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其他物理量無關(guān)．