(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下： 

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的     （寫化學式）轉化為可溶性物質。
（2）第②步反應的離子方程式
      +ClO3－+      ＝MnO2+Cl2↑+     。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有       （寫化學式）。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要       mol NaClO3

（1）MnO和MnCO3；（2分）（2）5Mn2+ + 2ClO3－+ 4H2O＝5MnO2+ Cl2↑+ 8H+ ；（3分）（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（各1分）NaCl；（2分）（4）0.02mol。（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下： 

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的     （寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式

        +ClO3－+       ＝MnO2+Cl2↑+       。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有        （寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要       mol NaClO3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月份月考化學試卷 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2 和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；

（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省、靈溪二中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下： 

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的      （寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式

        +ClO3－+       ＝MnO2+Cl2↑+       。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有        （寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要        mol NaClO3

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案