18．下列說法中正確的是（　　）
A．pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍，pH=0
B．pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋10倍，pH=13
C．pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍，pH=8
D．pH=3的鹽酸溶液稀釋10倍，pH=4

分析 A．稀釋過程中氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
B．pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋10倍，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小；
C．酸溶液稀釋后不可能變?yōu)閴A溶液，溶液的只能無限接近7；
D．pH=3的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH增大1個單位．

解答 解：A．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋100倍后氫離子濃度為0.0001mol/L，溶液的pH=4，故A錯誤；
B．pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L，溶液的pH=11，故B錯誤；
C．pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液仍然為酸性，溶液的pH＜7，故C錯誤；
D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋10倍后氫離子濃度為0.0001mol/L，溶液的pH=4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意酸溶液稀釋后不會呈堿性，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B物質的量之比為2：3的稀硝酸和稀硫酸
反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質
B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質
C．能導電的物質一定是電解質
D．某物質若不是電解質，就一定是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（　　）
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合B．Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應
C．KMnO4分解制氧氣D．Na2CO3在溶液中的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，0.01mol/L NaOH的pH為10，該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積和堿溶液體積比為（　�。�
A．1：10B．10：1C．9：2D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于物質的用途說法錯誤的是（　　）
A．工業(yè)上以硫為原料制硫酸B．二氧化硅用于制造光導纖維
C．鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D．鋁合金用于制造門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質的方法正確的有（　�。﹤�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙烯的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾．
⑤溴苯中混有溴：加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
⑥乙醇（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
⑦溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
⑧苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
選項實驗方案實驗目的或結論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應速率的大小
A．AB．B
C．C                     D．D   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應中，能說明濃H2SO4既有氧化性又有酸性的是（　�。�
A．S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
B．NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
C．2FeO+4H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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