(9分)

（1）H、H、H互為_(kāi)_______，16O2、18O3互為_(kāi)_______。

A．同位素 B．相同物質(zhì)

C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體

（2）某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為_(kāi)_______，R元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。

（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對(duì)原子量取85.5)

（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為_(kāi)_______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．葡萄糖、麥芽糖均能與銀氨溶液反應(yīng)

B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成四種二肽

C．富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸

D．油酯在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋不科學(xué)的是

A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3 長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

B．地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

C．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉導(dǎo)致瓶塞與瓶口粘住的緣故

D．黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅被腐蝕而保護(hù)了銅。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca,Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工業(yè)流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）_____________________________。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_____，b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X>Y>Z

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)

④Z的原子序數(shù)比Y大1 9

⑤Z所在的周期中含有32種元素。

A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

陰離子X(jué)n－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A． mol B．mol

C． mol D． mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)

鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是

待測(cè)氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極

B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2 ＋ 2e－＝ 2Cl－

C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 ＋ 2 H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－

D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案