16．常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（　　）
A．SO2與O2B．NO與O2C．H2S與NO2D．NH3和HCl

分析 二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)；一氧化氮與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮；硫化氫與二氧化氮常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫與氨氣常溫下化合生成氯化銨；據(jù)此解答；

解答 解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，常溫常壓可以共存，故A選；
B．一氧化氮與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，常溫常壓不可以共存，故B不選；
C．硫化氫與二氧化氮常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫常壓不可以共存，故C不選；
D．氯化氫與氨氣常溫下化合生成氯化銨，常溫常壓不可以共存，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體共存，明確氣體性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些氣體之間能相互反應(yīng)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．欲采用氧化還原反應(yīng)滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測(cè)溶液，②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有ABD；
A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6 molB．0.4 molC．0.8 molD．0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．液溴受熱變成溴蒸氣B．加熱金剛石使之熔化
C．加熱食鹽使之熔化D．加熱碘化氫使之分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）；
（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O或　C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④和⑤、②和④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．單斜硫和正交硫互為同素異形體
B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．兩種硫的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D．S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時(shí)Fe作為原電池的負(fù)極，正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol/L，則該溶液的pH=4或10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．欲從苯酚的乙醇洛液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過(guò)濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過(guò)量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．合理合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（　�。�
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦③D．⑤②⑥③

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