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下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是

 A.鋁片與稀H2SO4反應               B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

     C.灼熱的炭與CO2反應              D.甲烷在O2中的燃燒反應

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


向Cr2(SO4) 3的水溶液中,加入NaOH溶液,當pH=4.6時,開始出現Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當pH≥13時,沉淀消失,出現亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)。其平衡關系如下:

                  Cr3++3OH- Cr(OH) 3 CrO2-+H++H2O

                 (紫色)      (灰綠色)   (亮綠色)

向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中,加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反應后,溶液中可觀察到的現象為      

A.溶液為紫色     B.溶液為亮綠色  

C.溶液中有灰綠色沉淀                  D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:


有H、D、T三種原子它們之間的關系是____ _____。各1mol的H2、D2、T2三種單質中質子數之比是_________;在標準狀況下,1L各種單質中它們的電子數之比是________,在標準狀況下它們的單質的密度之比是____________。

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硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料,有如下有關信息:

常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣。

氯化法是合成硫酰氯的常用方法,實驗室合成反應和實驗裝置如下:

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為______,甲中活性炭的作用是______,B中加入的藥品是______。實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是___________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時,如要控制反應速度,下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。

(3)氯磺酸(C1SO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質,該反應的化學方程式為_________________,分離產物的方法是_________。

(4)若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)_______。

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下列說法正確的是

  A.所有的化學反應都有能量變化   

B.只要有能量的變化,一定發(fā)生了化學反應

  C.根據能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量

  D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極  ②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導線→D  ③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產生大量氣泡  ④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應,則四種金屬的活動性順序為:

A.A>B>C>D       B.C>A>B>D       C.A>C>D>B         D.B>D>C>A

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某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質量為152.0,原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是

A. 它是副族元素                    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核內有63個質子         D. 它的一種同位素的核內有89個中子

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某粒子含有10個電子,10個中子,電荷為2-,則它的化學符號是

A.20Ar                               B.16O            

C.18O                                D. 18O2-

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25℃時,H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A.溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3-

B.當溶液恰好呈中性時:c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小

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