Question

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO₂被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，現(xiàn)有aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是（　　）

• A、實際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是

  a

  22.4

   mol
• B、混合氣體氣體中NO₂體積一定大于或等于NO體積
• C、溶液中NaNO₃物質(zhì)的量一定小于或等于NaNO₂物質(zhì)的量
• D、若生成的NaNO₂與NaNO₃的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為3：1

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：A．氣體被完全吸收，根據(jù)物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO）+n（NO₂）；
B．由方程式可知，二氧化氮單獨可以被吸收，NO單獨不能被吸收，故二氧化氮與NO的物質(zhì)的量之比大于或等于1：1時，可以被完全吸收；
C．根據(jù)方程式進(jìn)行判斷；
D．令NaNO₂與NaNO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，根據(jù)方程式計算判斷．

解答： 解：A．氣體被完全吸收，據(jù)物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO）+n（NO₂），故n（NaOH）=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，故A正確；
B．由方程式可知，二氧化氮單獨可以被吸收，NO單獨不能被吸收，故二氧化氮與NO的物質(zhì)的量之比大于或等于1：1時，可以被完全吸收，故混合氣體氣體中NO₂體積一定大于或等于NO體積，故B正確；
C．氣體沒有剩余，被完全吸收，由2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，可知溶液中NaNO₃物質(zhì)的量一定小于或等于NaNO₂物質(zhì)的量，故C正確；
D．若生成的NaNO₂與NaNO₃的物質(zhì)的量之比為3：1，令NaNO₂與NaNO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，則由2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知，NO₂的物質(zhì)的量為2mol，生成NaNO₂為1mol，故反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中生成NaNO₂為3mol-1mol=2mol，故該反應(yīng)中NO₂為1mol、NO為1mol，則NO₂、NO的物質(zhì)的量之比=（2mol+1mol）：1mol=3：1，故D錯誤；
故選D．

點評：根據(jù)方程式中氮氧化物和NaOH、鈉鹽之間的關(guān)系式進(jìn)行計算，結(jié)合元素守恒分析解答，題目難度中等．