Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 常溫下等體積pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
• C． 常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7：則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但水解程度較��；
B．常溫下pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，相同體積相同pH的醋酸和鹽酸，消耗的NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．常溫下，醋酸鈉和醋酸的混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度較小，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．常溫下pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，相同體積相同pH的醋酸和鹽酸，消耗的NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故B錯誤；
C．常溫下，醋酸鈉和醋酸的混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性、弱電解質(zhì)電離和鹽類水解是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，題目難度不大．