15．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
C．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c（H+）
D．一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3）

分析 A．醋酸抑制水的電離，而氯化銨促進水的電離；
B．NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）的△S＜0，結(jié)合△H-T△S＜0 的反應可自發(fā)進行分析；
C．加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池；
D．為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動．

解答 解：A．醋酸抑制水的電離，而氯化銨促進水的電離，則相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者小于后者，故A錯誤；
B．NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）的△S＜0，由△H-T△S＜0 可知，反應能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，故B錯誤；
C．加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C錯誤；
D．為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，則升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3），故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變、化學平衡，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷、化學平衡移動、原電池、鹽類水解等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（1）A的化學式是Ba（OH）2，用電子式表示C的形成過程：．
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）寫出③的離子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Cu2S與某濃度的硝酸反應，若參與反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2：13并且有硫酸生成，則該反應的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．N2O3C．NOD．N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　　）
A．晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
B．熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)；在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)；在NaCI晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的CI-的個數(shù)，這三個數(shù)值均為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．選擇下列實驗方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液　B．重結(jié)晶　C．分液　D．蒸餾　E．過濾　F．洗氣
（1）C分離水和汽油的混合物．
（2）D分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（3）A提取碘水中的碘．
（4）F除去混在乙烷中的乙烯．
（5）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物分子中屬于手性分子的是（　�。�
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]
②CH3CH（OH）CH2CH3
③ 
④二氯甲烷．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．碳原子和鎂原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．鈹原子和氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗的主要步驟如下：
①點燃酒精噴燈 
②檢查裝置的氣密性 
③通入N2一段時間
④向A的硬質(zhì)玻璃管中裝入焦炭（過量）與二氧化硅混合物共m g則正確的操作順序是②④③①．
（2）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（3）裝置D中所盛試劑為C（填序號）
A．NaOH溶液        B．Ca（OH）2溶液          C．PdCl2溶液         D．稀H2SO4溶液
（4）若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A中反應的化學方程式為3SiO2+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．實驗結(jié)束后，C裝置增重ng，求m g混合物中SiO2的質(zhì)量分數(shù)$\frac{45n}{22}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氨的催化氧化反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，其反應速率分別為v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O），則下列關系式正確的是（　�。�
A．5v （NH3）=4v（O2）B．2v（NO）=3v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）

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