12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．同一主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下依次升高
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
D．第ⅦA族元素的陰離子還原性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)

分析 A、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；
B、不同主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律不同；
C、原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱．

解答 解：A、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨中只含有非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、不同主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律不同，如第IA族單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下依次降低，第VIIA族單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下依次升高，故B錯(cuò)誤；
C、元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，則其陰離子還原性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、元素周期律，題目難度不大，注意全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑥I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，Y與Z可形成YZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
D．由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4 L SO3中含有NA個(gè)SO3分子
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO
D．16 g CH4中含有4 NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．SiO2不與任何酸反應(yīng)
B．Cl2是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應(yīng)
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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