下列排列順序錯(cuò)誤的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半徑：F＜O＜S＜Na
D．氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題。

（1）只由A、D、F三種元素組成的可為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)是       （填其中一種物質(zhì)的名稱）
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子構(gòu)型為：        。這種化合物含
     鍵。（填“極性”或“非極性”） 
（3）由上表元素中的兩個(gè)原子形成的陰離子的電子式為                    。
（4）NH3·H2O的電離方程式為：                         ，據(jù)此電離方程式推斷NH3溶于水后的合理結(jié)構(gòu)是：                    （填序號(hào)）。

（5）下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量(E)

則：①步驟l是          (填“吸熱”或“放熱”，下同)過程，步驟2是        過程。
②比較E1、E2、E3的大小            。(由大到小順序排列)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>            。
（a）A     （b）B    （c）C       （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是         （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)
驗(yàn)是          。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
                        、                          。 
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序___________________________（填元素符號(hào)）。
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是____________________（填元素符號(hào)）。
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />____________________________________________________________(填化學(xué)式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?br />___________________________________________________________。
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________（填一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過程：                               。
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有           。
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ra（鐳）是第七周期ⅡA族元素，原子序數(shù)為88。它是居里夫婦首先發(fā)現(xiàn)的一種元素。有關(guān)它的性質(zhì)推斷不正確的是（  ）
A．鐳單質(zhì)很活潑，可與冷水反應(yīng)B．它的硫酸鹽可能難溶于水
C．鐳單質(zhì)的硬度，熔沸點(diǎn)都比鎂單質(zhì)的高D．鐳元素具有放射性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是  （  ）
A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B．半導(dǎo)體材料可在周期表中氟、氯、硫等元素的位置附近尋找
C．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．在過渡元素中尋找制造農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是 (    )
A．此元素有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/3
D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（    ）
    1. <style id="vp5cn"><fieldset id="vp5cn"></fieldset></style>
      X
      		Y
      		 
       
      		Z
      		W
      A．原子半徑：W >Z >Y >X
      B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
      C．Y的氫化物在常溫下為氣態(tài)
      D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識(shí)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是
      A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)　　　B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)
      C．硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)
      

			
      

			
      
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