下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液Y中含Na+，不含K+
C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．溶液X中可能含SO32-；
B．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；
C．反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸；
D．飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�
解答： 解：A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液X中可能含SO32-或SO42-，或二者均有，故A錯(cuò)誤；
B．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，溶液Y中含Na+，可能含K+，故B錯(cuò)誤；
C．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．飽和碳酸鈉溶液通二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，析出碳酸氫鈉，則觀察到溶液變渾濁，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)、酸性比較及物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、可行性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、K+、SiO32-、NO3-
B、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、OH-、SO42-
D、Na+、CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是
 
；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為
 
．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？
 
．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有
 
．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因
 
．
此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究．實(shí)驗(yàn)過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為
 
，操作①的名稱為
 
．
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是
 
．
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要
 
、
 
．
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題．

①請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→
 
→
 
→
 
→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為
 
，其作用是
 
．
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=QkJ/molCO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)．將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L．反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
mol/（L?min），則該溫度下的平衡常數(shù)KA=
 
．B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB
 
b L （填“＞”、“＜”或“=”）．此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出一種方法即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的是（　　）
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是（　　）
A、
構(gòu)成原電池
B、
檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯
C、
測定H2O2的分解速率
D、
研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述合理的是（　　）
A、用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發(fā)生水解
C、用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CCl4中是否含有氯元素
D、紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
B、升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C、增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D、改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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