已知硫酸銅在80 ℃、15 ℃時的溶解度分別為53.6 g、20 g，把80 ℃ 500 g飽和溶液蒸發(fā)掉50 g水，再冷卻到15 ℃時，析出的膽礬的質(zhì)量為_______________g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
ad
ad
（填寫序號）
a．反應(yīng)一定正向移動                        b．反應(yīng)一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應(yīng)速率由小到大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
D
D
（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產(chǎn)生氣泡
剛好不產(chǎn)生氣泡
為止．
e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產(chǎn)率為_
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

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