根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),得出的結(jié)論正確的是( 。
A、通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體11.2L,可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大一倍
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1:a,則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
2000
20+9a
%
C、將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液,CaCO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、在10%的NaOH溶液中,平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析:A.通入氨氣后,溶液的體積不是1L;
B.令氫氧化鈉溶液中有1molNa+,則H2O為amol、n(NaOH)=n(Na+),根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH、H2O的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算;
C.碳酸鈣難溶于水;
D.令溶液為100g,計(jì)算NaOH、H2O的質(zhì)量,再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各自物質(zhì)的量進(jìn)行解答.
解答: 解:A.1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸通入標(biāo)況下11.2L氨氣后,氨氣總物質(zhì)的量為1mol,但溶液的體積不是1L,故A錯(cuò)誤;
B.令氫氧化鈉溶液中有1molNa+,則H2O為amol,n(NaOH)=n(Na+)=1mol,m(NaOH)=1mol×40g/mol=40g、m(H2O)=amol×18g/mol=18a g,故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
40g
40g+18a g
×100%=
2000
20+9a
%,故B正確;
C.碳酸鈣難溶于水,溶解度小于0.01g,10g碳酸鈣不能完全溶解,配成100mL溶液后濃度原小于1mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.令溶液為100g,m(NaOH)=100g×10%=10g、m(H2O)=100g-10g=90g,則n(OH-)=n(NaOH)=
10g
40g/mol
=0.25mol,n(H2O)=
90g
18g/mol
=5mol,不考慮水的電離,則溶液中水分子與OH-的物質(zhì)的量之比為5mol:0.25mol=20:1,即平均每20個(gè)水分子溶有1個(gè)OH-,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,難度中等,A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易只考慮氨氣的物質(zhì)的量,而忽略溶液體積.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
B、CO2水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)
C、酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì),其它化合物都是非電解質(zhì)
D、BaSO4不溶于水,所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面關(guān)于鈉的敘述正確的是( 。
A、鈉是活潑金屬,將鈉放入FeCl3溶液中可將鐵置換出來(lái)
B、鈉的原子半徑小于鉀的原子半徑,鈉離子的半徑小于鉀離子半徑
C、鈉是一種易燃物質(zhì),在氧氣中點(diǎn)燃可生成白色固體Na2O
D、把2.3克鈉投入97.7克水中,充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是(  )
A、10mlH2O
B、0.8molH2SO4
C、54g Al
D、1g CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)膠體說(shuō)法不正確的是( 。
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別濁液、溶液與膠體
C、Al(OH)3膠體可以用來(lái)凈水
D、膠體具有均一、透明的特點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.2mol氨氣、②7.2gH2O、③6.02×1022個(gè)氯化氫分子、④0.3molCH4.其中,體積最大的是
 
;密度最大的是
 
;質(zhì)量最大的是
 
;氫原子數(shù)最大的是
 
(填代號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)分散系的敘述,不正確的是( 。
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小在10-9~10-7m
B、氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,從而達(dá)到凈水的目的
C、碘水中的碘可以用酒精萃取
D、0.5L 0.1mol?L-1 Ba(NO32溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

計(jì)算題
(Ⅰ)將一定質(zhì)量的Fe溶于100mL  4mol/L的過(guò)量稀鹽酸中,完全反應(yīng)后收集到H23.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若反應(yīng)前后溶液的體積不變.求:
(1)被氧化的鐵的質(zhì)量.
(2)生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度.
(3)反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度.
(Ⅱ)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量是0.179克.計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一顆質(zhì)量為5.6g的鐵釘,在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,向其中緩緩滴入2mol/L的稀鹽酸,充分反應(yīng)至恰好完全溶解,則鹽酸的體積最少可能為(  )
A、67mLB、100mL
C、150mLD、200mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案