【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（Q﹥0），若反應在恒容密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.達到平衡時，SO2、CO、CO2的平衡濃度一定為1：2：2

D.平衡時，其他條件不變，升高溫度SO2的轉化率降低

【答案】D

【解析】

A．一定溫度和體積下，壓強與物質的量成正比。該反應為氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體的物質的量減小，則壓強減小，A錯誤；

B．S為液體，其濃度是一定值。其他條件不變，平衡時，分離出少量硫，各物質的濃度不變，反應速率不變，B錯誤；

C．達到平衡時，各物質的濃度不變，但濃度不一定成化學計量數(shù)之比，C錯誤；

D．該反應為放熱反應，平衡時，升高溫度，向吸熱反應方向移動，即逆向移動，SO2轉化率降低，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】甲醇耐高溫、易存儲熱值高、節(jié)能環(huán)保，可做燃料，又是重要的化工原料。科學家用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應生成甲醇。已知：、和的燃燒熱H分別為、和。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應Ⅱ)中伴隨著反應Ⅰ的發(fā)生：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫出兩點)。

(4)在體積為的密閉容器中充入和發(fā)生反應Ⅱ，到平衡時氫氣的轉化率為25%，求該反應的平衡常數(shù)K=________。(結果保留二位有效數(shù)字)

(5)研究證實，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式為__________，另一極電解產(chǎn)物是________________。

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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數(shù)

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

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【題目】某合成有機光電材料的中間體，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2

C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖（見下頁）：

（1）步驟①反應的離子方程式是___。

（2）步驟③反應的化學方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___。

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【題目】將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是


A.陰極的電極反應式為

B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護

D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.混合溶液(pH=10.30)：

B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：

C.混合溶液(pH=4.76):

D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):

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【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子2p軌道上有3個未成對電子，甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素的兩種或三種形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉化關系（反應條件已略去）：

則下列說法中錯誤的是

A.四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X

B.可以用酸性KMnO4溶液鑒別甲和丙

C.己溶于水后促進了水的電離

D.W的氫化物不一定比Y的穩(wěn)定

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