14．與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液B．25mL 2mol•L-1 CaCl2溶液
C．50mL 2mol•L-1 KCl溶液   

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，而50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，據(jù)此分析．

解答 解：A、50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、25mL 2mol•L-1 CaCl2溶液中氯離子的濃度為4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、50mL 2mol•L-1 KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是聯(lián)系宏觀和微觀的物理量
B．Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不可能為22.4 L
D．1mol氫的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4mol　電子．
（4）將該方程式寫(xiě)成離子方程式再配平30H++6NO3-+24Fe2+═3N2O↑+24Fe3++15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大
B．一定溫度下，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．濃度均為0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1
D．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（NO2）為0.002mol•L-1•s-1；達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判斷理由是c（NO2）增大平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于SO2的敘述中正確的是（　�。�
A．它可使石蕊試液褪色
B．通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案