Question

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．不能檢驗溶液A中Fe³⁺的試劑為

 

（填編號，下同）
①KMnO₄   ②（NH₄）₂S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用

 

①Cl₂    ②KMnO₄     ③HNO₃    ④H₂O₂
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用

 

①NaOH      ②FeO       ③CuO       ④Cu（OH）₂   ⑤Cu₂（OH）₂CO₃
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是

 

（按實驗先后順序選填編號）
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需

 

，下列滴定方式中，最合理的是

 

（夾持部分略去）（填字母序號）

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：用含少量鐵的氧化物的氧化銅加鹽酸溶解生成氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵，加氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的濾液為氯化銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體；
（1）鐵離子具有氧化性性，與KSCN混合溶液變紅色，與氫氧根離子結(jié)合生成紅褐色沉淀；
（2）加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易除去，除雜時，不能引入新的雜質(zhì)；
（3）在制取過程中，不能引進雜質(zhì)離子，據(jù)此來選擇合適的試劑；
（4）根據(jù)溶液獲得晶體的方法來回答；
（5）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液所需儀器和高錳酸鉀的性質(zhì)來分析．

解答： 解：用含少量鐵的氧化物的氧化銅加鹽酸溶解生成氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵，加氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的濾液為氯化銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體；
（1）鐵離子具有氧化性性，能與S^2-反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，鐵離子與KSCN混合溶液變紅色，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成紅褐色沉淀，鐵離子與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以只有高錳酸鉀溶液不能檢驗鐵離子，
故答案為：①；
（2）根據(jù)題意，加入氧化劑可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而沒有增加新雜質(zhì)，所以氧化劑為H₂O₂或是Cl₂，KMnO₄和HNO₃ 會引入雜質(zhì)離子；
故答案為：①④；
（3）得到較純的產(chǎn)品，需要調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，選擇的試劑可以是CuO、Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，而①②均會引入雜質(zhì)離子，
故答案為：③④⑤；
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體，首先要加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻后，再將之過濾即可，故答案為：②④①；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液需要的儀器有：天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，高錳酸鉀具有強氧化性，必須放在酸式滴定管中，
故答案為：250mL容量瓶；b．

點評：本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計，側(cè)重于考查學(xué)生的閱讀獲取信息能力、對工藝流程理解與實驗條件控制、實驗方案的評價、物質(zhì)分離提純除雜等實驗操作能力，題目難度中等，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．